Teori Asam dan Basa
Teori Asam dan Basa A. Teori asam-basa Arrhenius Asam merupakan suatu zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H + ) Contoh: 1. HCl (g) → H + (aq) + Cl - (aq) 2. H 2 SO 4 (l) → 2H + (aq) + SO 4 2- (aq) Sedangkan basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion (OH - ) Contoh: 1. NaOH (s) → Na + (aq) + OH - (aq) 2. Ca(OH) 2(s) → Ca + (aq) + 2OH- (aq) B. Teori asam-basa Bronsted-Lowry Menurut Bronsted-Lowry asam sebagai pendonor proton , sedangkan basa sebagai akseptor proton. Teori asam-basa Bronsted-Lowry berhubungan dengan transfer proton (H + ) dari suatu zat kepada zat lain sebagai berikut: a. Pasangan asam-basa konjugasi dari zat/ion hanya berbeda satu ...